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    3．（1）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向洁净的试管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙烷（乙烯）
    ③乙醇（水）
    ④乙酸乙酯（乙酸）

    分析 （1）在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液；银氨溶液与乙醛发生银镜反应；
    （2）①苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
    ②乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可洗气分离；
    ③加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ④乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：（1）在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++OH-=AgOH↓，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，反应的离子方程式为：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：AgNO3；稀氨水；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （2）①苯酚与NaOH反应后，与苯分层，选择试剂为b（或d），分离方法为A；
    ②乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可洗气分离，选择试剂为c，分离方法为C；
    ③加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，选择试剂为e，分离方法为D；
    ④乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，选择试剂为d，分离方法为A，
    故答案为：

    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）b（或d）A
    ②乙烷（乙烯）cC
    ③乙醇（水）eD
    ④乙酸乙酯（乙酸）dA
    ．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意混合物分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．手机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表

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    14．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、A1O2-、Na+、Cl-B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、SO42-
    C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．无色溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3•H2O、OH-、NO3-可以大量共存
    B．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3-、Br- 可以大量共存
    D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1

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    18．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    D．冶炼单质Al、Fe、Cu均可采用热还原的方法

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    8．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137．碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片．
    （1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
    元素代号ABC
    第一电离能（kJ•mol-1）520496419
    那么三种元素A、B、C的元素符号分别为Li、Na、K，形成其单质晶体的化学键类型是金属键．
    （2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是sp、sp3．
    （3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为120°．
    （4）碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有4个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻6个I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大．A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同．已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．
    写出：（1）A原子的结构示意图为；
    （2）B原子的电子式为；
    （3）C的元素符号为S；
    （4）A的氢化物分子的电子式为，结构式为．

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    12．大气污染物氟里昂-12的化学式是CF2Cl2．下面关于氟里昂-12的说法正确的是（　　）
    A．只有一种结构B．有两种同分异构体
    C．属于四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物

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    13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）
    A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
    B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
    C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
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