[题目]下列说法不正确的是A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾.危害较大B. 铝的氧化物熔点高.常用于制造耐火材料C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张.可防止血管栓塞D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降.因此明矾常用于自来水消毒剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是

A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料

C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂

【答案】D

【解析】

A．NO2大量排放不仅会形成硝酸型酸雨，还会导致光化学烟雾，危害较大，故A正确；B．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，如耐火砖、坩埚等，故B正确；C．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；D．明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；故选D。

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【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

A. 分子式为C22H14O4

B. 能发生加成、取代反应

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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【题目】为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

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【题目】碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与CO的体积比保持不变

（2）工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 内v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(Cl2)=________ mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“组合转化技术”可将CO2 转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时，催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高，乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

（4）1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________。

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【题目】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是__________________________。

（2）反应③中ΔH3＝_____________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是_________(填代号)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．无法判断

（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。___________

（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

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【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是