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    19．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于将海带灼烧成灰
    C．装置③可用于除去氯气中的HCl
    D．装置④可用于实验室制取NO

    分析 A．C2H5OH和H2O互溶；
    B．应用坩埚灼烧；
    C．氯气、氯化氢与氢氧化钠溶液反应；
    D．NO与水不反应，且不溶于水，可用排水法收集．

    解答 解：A．C2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故A错误；
    B．烧杯易炸裂，应用坩埚灼烧，故B错误；
    C．氯气、氯化氢与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
    D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO与水不反应，且不溶于水，可用排水法收集，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、固体的加热以及气体的制备和收集，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，Na2O2与足量的水反应，共生成0.2mol O2，转移的电子数目为0.8NA
    B．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA
    C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氟是非金属性最强的元素．
    （1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
    （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ac（填序号）
    a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
    （5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子．
    （6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
    （1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
    （3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
    A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g．将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是4.6g．
    （2）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同
    B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
    C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个
    D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为$\frac{261}{NA{a}_{3}}$ g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）上述反应中氧化剂是N2O4．
    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    ①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
    ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
    （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
    （3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

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