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    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
    （4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     
    ．
    A、H2O2　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O2．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，所以反应①的反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，则沉淀C为氢氧化铝，加热分解得氧化铝；而滤渣B含铁、铜，加入稀硫酸再过滤得滤液D为硫酸亚铁溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；滤渣E为铜，在稀硫酸和氧化剂的作用下反应生成硫酸铜溶液，
    （1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应．
    （2）根据以上分析解答；
    （3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
    （4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须能和铜反应生成Cu2+即可．
    解答： 解：合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，所以反应①的反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，则沉淀C为氢氧化铝，加热分解得氧化铝；而滤渣B含铁、铜，加入稀硫酸再过滤得滤液D为硫酸亚铁溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到绿矾晶体；滤渣E为铜，在稀硫酸和氧化剂的作用下反应生成硫酸铜溶液；
    （1）根据以上分析，合金废料含铝、铁、铜，其中只有铝与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式是 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）根据以上分析，滤液A含偏铝酸根，再通过量的二氧化碳，发生反应为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为KSCN溶液，操作简单，现象明显，不受其他离子的干扰；
    故答案为：D；
    （4）因为绿矾晶体是结晶水合物，所以要从滤液D中得到绿矾晶体，不能直接蒸干，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥；在这一系列操作中没有用到的仪器为石棉网．
    故答案为：蒸发浓缩；B；
    （5）经分析滤渣E的成分应当是铜，要得到含Cu2+的溶液，试剂Y必须具有氧化性能和铜反应生成Cu2+，故答案为：氧化剂；B．
    点评：本题考查了物质的检验、分离、提纯、制备，方程式的书写等，知识面广，难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）操作甲、乙的名称分别是：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是
     
    ；使用过程中分多次添加适量的氧化剂原因是
     

    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4        d．K2Cr2O7
    （3）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为
     
    （写名称）．能否用酸性的KMnO4溶液？理由是：
     
    ．（可用文字或方程式说明）
    （4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Na
    氧气
    点燃
    Na2O 
    氧气
    点燃
    Na2O2
    ②CaCO3
    稀硫酸
    CO2
    Mg
    点燃
    C
    ③NaCl（饱和）
    NH3、CO2
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe
    氯气
    点燃
    FeCl2
    氯气
    点燃
    FeCl3．
    A、①④B、②③C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬废水主要含Cr2O72-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）原理是：在废水中加入Fe3+，然后将含Fe3+的部分废水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体．GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：
    Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
    FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
    GT-铁氧体法流程如图1所示．

    试回答下列问题
    （1）上述流程中Cr2O72-与Fe2+只在强酸性的“混合反应池”中反应，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2：1，这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好．经检测某次实验选用的废水中Cr2O72-的浓度为cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量的
     
    （选填序号）．
    a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
    （3）GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr2O72-的浓度，其目的是：
     
    ．
    （4）铁氧体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如图2所示．如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准（铬残留量小于0.5mg/L），你认为沉淀池中pH控制最好为：
     
    ．
    （5）处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解，最终形成沉淀法除去．电解时阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，c的价电子层中未成对电子有3个，d是地壳中含量最多的元素，e的最外层只有1个电子，f与d同族．回答下列问题；
    （1）e的元素名称是
     
    ，b的原子结构示意图为
     
    ，
    c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号填空）
    （2）①ba3-da分子内的a-b-a键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子内的a-b-a键角．
    ②a2d的沸点高，是因为它们的分子间存在氢键，请表示出其中的氢键
     

    （3）这些元素形成的常见无机含氧酸中，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
     
     （任写一种，用化学式填空）；酸根离子呈平面三角形结构的酸是
     
     （任写一种，用化学式填空）．
    （4）已知：bd2与c2d互为等电子体，且c2d中d原子只连1个c原子．试写出c2d的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    溶液 （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    （3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
     （填写物质化学式）．
    （4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
     
    ．F中试剂的作用是
     
    ．
    （5）装置A中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
    （1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
     
    （保留二位有效数字）
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    解释反应速率变化的原因是
     

    （3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
     
    （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的质量分数变大
    D、a＜c+d

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