Question

【题目】室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

Answer 1

【答案】（1）0．02 mol；（2）0.4 mol/L；

【解析】

试题分析：一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量= =0.01mol；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L，则原溶液中含有n(OH-)=0.05L×0.1 mol/L×2+0.3 mol/L×0.1L=0.04mol。

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量=硫酸钡的物质的量×2=0.02mol，故答案为：0.02mol；

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度==0.4 mol/L，故答案为：0.4 mol/L。