[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述错误的是( )A. 常温常压下.3.6 g H2O中所含电子数为2NAB. 1 mol NH4HCO3晶体中.含有NH4+.NH3和NH3·H2O的总数为NAC. 标准状况下.22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NAD. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中.CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）

A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

【答案】B

【解析】3.6gH2O为0.2mol，所含电子数为0.2×（1×2+8）×NA=2NA，A正确；NH4HCO3为离子化合物，晶体中只存在NH4+和HCO3-两种离子，不含有NH3和NH3·H2O分子，B 错误；标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮：2NO2N2O4，所以1molO2和1molNO混合后所得气体分子数小于1.5NA，C正确；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，D正确；正确选项B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(×100％)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)