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    A是一种无色透明的晶体，进行如下实验。

        ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

        ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

        ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

        ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

        ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

        ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

        ⑦将47.4 g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

        根据上述实验和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

        A________；B________；C________；D________；E________。


    KAl(SO4)2·12H2O  Al(OH)3  BaSO4  NaAlO2  AlCl3  

    【解析】由实验①知晶体含钾元素，由实验④知晶体中含有SO42－，由实验②③⑤⑥知B是Al(OH)3，晶体A中含有Al3+，故综合①～⑥知A是KAl(SO4)2·xH2O，由⑦所给数据可求出x=12，由此可确定A及其他物质的化学式。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6  －2

    ＋5  －3

    －2

    ＋3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 (     )  

    A．离子半径大小：R3＋<X＋< M2－

    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

    C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

    D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

    A．K　　　　　　　　                          B．Na

    C．Fe                                                    D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）。

        A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

        B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

        C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑

        D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

    A．稀硝酸    B．稀盐酸    C．硝酸铜    D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类的正确组合是（ 　 ）

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    HNO3

    NaHCO3

    SO2

    B

    烧碱

    H2SO4

    NaCl

    CO

    C

    苛性钠

    CH3COOH

    石灰石

    水

    D

    熟石灰

    H2CO3

    纯碱

    SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

    　　A．K＋、Cu2＋、NO、SO、　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

    　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　     D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的叙述不正确的是                                 
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间
    B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
    D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    (1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____      __。

    (2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

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