在如图所示的装置中.若通直流电5 min时.铜电极质量增加2.16 g.试回答下列问题. (1)电源中X电极为直流电源的极. (2)pH变化:A: .B: .C: (填“增大 .“减小或“不变 ). (3)通电5 min时.B中共收集224 mL气体.溶液体积为200 mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化). (4)若A中KCl足量且溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况下)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

答案　(1)负　(2)增大　减小　不变　(3)0.025 mol·L^－¹

(4)13

解析　(1)三个装置是串联的电解池。电解AgNO₃溶液时，Ag^＋在阴极发生还原反应变为Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极。

(2)电解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；电解CuSO₄溶液生成H₂SO₄，溶液pH减小；电解AgNO₃溶液，银为阳极，不断溶解，Ag^＋浓度基本不变，pH不变。

(3)通电5 min时，C中析出0.02 mol Ag，电路中通过0.02 mol电子。B中共收集0.01 mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04 mol电子，电子转移不守恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解CuSO₄溶液，生成O₂，后电解水，生成O₂和H₂，B中收集到的气体是O₂和H₂的混合物。设电解CuSO₄溶液时生成O₂的物质的量为x，电解H₂O时生成O₂的物质的量为y，则4x＋4y＝0.02 mol(电子转移守恒)，x＋3y＝0.01 mol(气体体积之和)，解得x＝y＝0.002 5 mol，所以n(CuSO₄)＝2×0.002 5 mol＝0.005 mol，c(CuSO₄)＝0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol·L^－¹。(4)通电5 min时，A中放出0.01 mol H₂，溶液中生成0.02 mol KOH，c(OH^－)＝0.02 mol÷0.2 L＝0.1 mol·L^－¹，pH＝13。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1,B为3 mol·L^-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)