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    17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl
    ②Cl+H2→HCl+H
    ③H+Cl2→HCl+Cl
    …
    反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．
    （2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三周期IA族．
    （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是bde（填字母）．
    a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
    b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
    c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
    d．卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
    （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a.${\;}_{53}^{129}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素
    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
    d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

    分析 （1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；
    （2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答，短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大；
    （3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；
    （4）利用所学元素化合物的知识、原子结构以及元素性质的递变规律分析，
    a．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
    b．加碘食盐加的是碘酸钾；
    c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应；
    d．碘单质能够升华．

    解答 解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
    故答案为：；非极性；
    （2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
    故答案为：S＞Cl＞F；  三；IA；
    （3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；
    b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
    c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
    d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；
    e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序都是7个，故e错误；
    故答案为：bde；
    （4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
    b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
    c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
    d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
    故答案为：ad．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律知识的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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    ④
    A．②④B．①②③C．①③④D．③④

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    12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
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    C．苯、甲苯、环己烷D．溴乙烷、乙醇、苯

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    2．设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
    B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA
    C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
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    9．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
    实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④待烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为．
    （2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是a中发生喷泉现象
    （3）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．

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    ①该有机物的分子式为C7H8O；
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