【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为 。D的物质的名称是 。
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是 （填反应序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应① ；反应② ；反应③ 。
（4）实验室用下图所示装置进行反应④。
A．反应④的化学方程式是 。
B．试管乙中应加入 ，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是 。
C．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是 。
【答案】（1）
乙醛 （2）①；
（3）反应①：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（2分，化学方程式没配平，记零分，下同）
反应②：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（2分）
反应③：2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（4）a．C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O（2分）
b．饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液（1分）；防止倒吸（1分）
C．振荡、静置、分液（答出分液得1分）
【解析】
试题分析：A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯，A是乙醇，乙醇与金属钠反应产生D是乙醇钠；乙醇在Cu催化下发生氧化反应产生D是乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸存在时加热，发生酯化反应，产生C是乙酸乙酯。（1）B是乙烯，结构式为。D是CH3CHO，D的物质的名称是乙醛；（2）在①～④反应中，①是加成反应，②是酯化反应，③是氧化反应，④是酯化反应(或取代反应)。所以属于加成反应的是①；（3）反应①化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②化学方程式是2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa+ H2↑；反应③化学方程式是2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）A．反应④是乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；B．反应产生的乙酸乙酯及未反应的乙酸和乙醇都会沿着导气管进入到试管乙，该溶液的作用是反应消耗乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，该物质是饱和碳酸钠溶液；乙中的导管不能伸入到液面下的原因是若伸入其中，由于乙醇的溶解导致倒吸现象的发生。C．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C，要利用其在饱和碳酸钠溶液的溶解度小，密度比水小，采用振荡、静置、分液的方法。
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【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H＋通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 。
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【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 称量药品时间过长
C. 定容时俯视液面
D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；
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【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A. (I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B. 可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液
C. (II)所盛 x 应为品红溶液
D. (III)的作用是检验生成的SO2气体
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【题目】已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是( )
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
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【题目】下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A. Na2S水溶液在空气中变浑浊
B. 生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C. 溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D. 漂白粉漂白有色布条
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【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 (填元素符号)。
（2）E的电子式为 。
（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（4）B和D非金属性较强的是 (填元素符号)。
（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式： 。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_____ 。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为____（填a或b）；O2–流向____极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 _____。
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