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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.17 g羟基所含有的电子数目为7NA

    B.1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA

    C.标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA

    D.常温常压下，30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有的碳原子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 17 g羟基的物质的量为1mol，所含有的电子数目9NA，A错误；

    B. 苯中无碳碳双键，醛基中含有双键，1mol苯甲醛分子中含有的双键数目为NA，B错误；

    C. 标准状况下，己烷不是气体，无法计算分子数，C错误；

    D. 乙酸和葡萄糖的的最简式为CH2O，30 gCH2O的物质的量为1mol，含有的碳原子数为NA，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

    B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

    C. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

    D. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写离子反应方程式。

    （1）Ba(OH)2与少量NaHCO3溶液的反应：_________________________

    （2）Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应：____________________________

    （3）FeO与稀硝酸的反应：___________________________

    （4）Fe(OH)3与HI溶液的反应：___________________________________

    （5）NaAlO2与过量的盐酸反应_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

    A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

    B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

    D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol

    C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

    （1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

    （2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

    ①该反应的热化学方程式为__________________________。

    ②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

    A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

    B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

    C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

    D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中不能形成胶体

    B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

    C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D.75%的酒精溶液、双氧水、84消毒液都能高效灭活新冠病毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要______mL容量瓶，还需要______（仪器）。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是计算、称量、溶解______、转移______、定容、摇匀、装瓶。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______；未冷却______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

    A. 第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

    B. 第10列元素全部是金属元素

    C. 第18列元素单质全部是气体

    D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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