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16.某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)用量筒量取20ml 18mol/L浓硫酸.
(2)实验所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管;
(3)定容的正确操作是加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容.
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是ACD
A.用量筒取浓硫酸时仰视读数  
B.浓硫酸稀释后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时,仰视       
D.浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
E.所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥.

分析 (1)依据稀释定律CV=CV进行分析;
(2)根据配制步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(3)定容时用胶头滴管操作;
(4)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;

解答 解:(1)根据CV=CV,所以V=$\frac{100ml×3.6mol/L}{18mol/L}$=20mL,故答案为:20;
(2)根据配制步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,一般用量筒量取,用烧杯稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后,装入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒两次,将洗涤液移入容量瓶,最后用胶头滴管定容,所以玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管;
(3)定容时使用胶头滴管,防止加水超过刻度线,则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容,故答案为:加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容;
(4)A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数,会导致浓硫酸的体积偏大,则配制出稀硫酸的浓度偏高,故A选;
B、浓硫酸稀释后,未洗涤烧杯和玻璃棒,n变小,浓度偏低,故B不选;
C、定容,俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故C选;
D.浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容,导致体积变大,溶剂的量变小,浓度偏高,故选;
E.所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥,不影响,故不选;
故选:ACD.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,掌握方法是关键,难度不大.

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