分析 (1)依据稀释定律C浓V浓=C稀V稀进行分析;
(2)根据配制步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;
(3)定容时用胶头滴管操作;
(4)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
解答 解:(1)根据C浓V浓=C稀V稀,所以V浓=$\frac{100ml×3.6mol/L}{18mol/L}$=20mL,故答案为:20;
(2)根据配制步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,一般用量筒量取,用烧杯稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后,装入100mL的容量瓶中用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒两次,将洗涤液移入容量瓶,最后用胶头滴管定容,所以玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管;
(3)定容时使用胶头滴管,防止加水超过刻度线,则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容,故答案为:加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容;
(4)A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数,会导致浓硫酸的体积偏大,则配制出稀硫酸的浓度偏高,故A选;
B、浓硫酸稀释后,未洗涤烧杯和玻璃棒,n变小,浓度偏低,故B不选;
C、定容,俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故C选;
D.浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容,导致体积变大,溶剂的量变小,浓度偏高,故选;
E.所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥,不影响,故不选;
故选:ACD.
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,掌握方法是关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、C两点的反应速率:A>C | |
B. | A、C两点气体的颜色:A深,C浅 | |
C. | 由状态B到状态A,可以用加热的方法 | |
D. | A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在101kPa时,1molS完全燃烧生成SO3时所放出的热量,是S的燃烧热 | |
B. | 吸热反应必须加热才能反应,放热反应不需要加热 | |
C. | 在101kPa时,1mol S和2mol S的燃烧热相同 | |
D. | 在稀溶液中,H2SO4和Ba(OH)2完全中和产生1mol水时放出的热量为57.3kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L 0.1 mol•L-1醋酸 | B. | 0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液 | ||
C. | 0.5 L 0.1mol•L-1盐酸 | D. | 2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
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