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    某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32﹣离子完全氧化，则X2O72﹣离子被还原后的化合价为（　　）

    　

    A．

    +1

    B．

    +2

    C．

    +3

    D．

    +4


    考点：

    氧化还原反应的计算．

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

    解答：

    解：X2O72﹣离子中X的化合价为+6价，

    设X2O72﹣离子被还原后X的化合价为+n，

    SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，

    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，

    则有：0.2mol×2×（6﹣n）=0.6mol×（6﹣4），

    n=3，

    故选C．

    点评：

    本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

    　

    A．

    能与水反应

    B．

    能与氢氧化钠溶液反应

    　

    C．

    能与硫酸反应

    D．

    能与碳酸钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=+890.3 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=-890.3 kJ

    D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)              ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑

    　

    B．

    Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O

    　

    C．

    碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

    　

    D．

    碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

    　

    A．

    加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

    　

    B．

    加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    　

    C．

    加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    　

    D．

    加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为　g　．

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　．假定最终称得小烧杯的质量为　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

    （3）配制方法：设计五个操作步骤

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．

    试将以上操作按正确顺序编出序号　　．

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　

    A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是（　　）

    　

    A．

    丙醛

    B．

    丙酸铵

    C．

    甲酸甲酯

    D．

    甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g•cm﹣3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

    ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

    ③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．

    ④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．

    回答下列问题：

    （1）装置中长玻璃管的作用是　　．

    （2）该卤代烷中所含卤素的名称是　　，判断依据是　　．

    （3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：　　

    （4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值　　

     A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是                                        。

    甲同学的设计思路是　                                              。

    (2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加　　　　溶液,进而观察到的现象

    是　                                    。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是　            。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂          溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为　                          。实验中的明显现象是　                          。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)　                          。

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