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    12．在标准状况下等物质的量的CO2和NO2不相同的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．体积D．质量

    分析 二氧化碳和二氧化氮都含有3个原子，等物质的量的二者含有相同的分子数、原子数，且在标准状况下具有相同体积，由于二者的摩尔质量不同，则二者具有的质量不同，据此进行解答．

    解答 解：在标准状况下气体摩尔体积都是22.4L/mol，则等物质的量的CO2和NO2具有相同的体积；根据N=nNA可知，等物质的量的CO2和NO2具有相同的分子数、原子数，由于CO2和NO2的摩尔质量分别为44g/mol、46g/mol，根据m=nM可知，等物质的量的二者具有的质量不同，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害 大，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
    A．是由26个原子构成的物质B．氮元素的质量分数为17.3%
    C．C、H、O 元素的质量比为10：14：2D．相对分子质量是162g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下列溶液均显碱性，相同物质的量浓度时pH由大到小的顺序如下：
    NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
    回答下列问题（温度均为25℃）：
    （1）下列酸的酸性由强到弱的顺序是（填序号）b、d、c、a．
    a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
    （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （3）写出少量CO2通入下列溶液中反应的离子方程式：
    NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    （4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法都是用来分析有机物元素组成的方法
    B．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、质谱仪等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
    C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
    D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、汽油  ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠
    ③含非极性键分子：CO2、CH2Cl2、苯  ④同素异形体：C60、金刚石、石墨．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某结晶水合物含有两种阳离子（Fe2+ 和NH4+）和一种阴离子（SO42-）．
    （1）证明结晶水合物中含有Fe2+，按如下步骤进行操作：
    第一步：对试样进行观察：
    说明试样中可能含有Fe2+ 存在的外观特征是固体颜色为浅绿色，
    第二步：取少量试样配成溶液：
    为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    第三步：证明试样中含有Fe2+：
    取少许试样的溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，观察到无现象，再向试管中滴加氯水，观察到溶液变红色，证明试样中一定含有Fe2+．
    （2）确定该结晶水合物的化学式：
    称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据“溶液中的离子平衡”相关化学知识，回答下列问题．
    （1）NaHCO3是一种强（填“强”或“弱”）电解质；HCO$_3^-$水解的离子方程式是HCO3$_3^-$+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.05mol/L；此溶液中由水电离产生的c（OH-）H2O=10-1mol/L．
    （3）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．则图中曲线a（填“a”或“b”）为醋酸稀释的图象．
    （4）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．
    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
    （6）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
    溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（　　）
    A．温度B．浓度C．催化剂D．物质性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列几组物质中，互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③，互为同分异构体的有⑤⑥，属于同种物质的有④．
    ①O2和O3　
    ②35Cl和37Cl 
    ③和
    ④和
    ⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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