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    18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．形成C、D键释放的总能量大于断A、B键吸收的总能量
    B．此反应反应物的总能量高于生成物的总能量
    C．此反应为一个吸热的反应
    D．此反应只有在加热条件下才能进行

    分析 A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
    B、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物；
    C、依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化；
    D、某些吸热反应不需要加热也可以发生．

    解答 解：A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，则断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，所以形成C、D键释放的总能量小于断A、B键吸收的总能量，故A错误；
    B、图象分析可知反应过程中反应物总能量低于生成物总能量，故B错误；
    C、图象分析反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故C正确；
    D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用，注意反应吸热放热和反应条件关系的判断应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．工业上制备氯酸钾的方法是：向热的石灰乳中通入氯气，用结晶法除去氯化钙后再加入一种钠盐，合适的钠盐是Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4．
    （3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
    （5）G的最高价与E形成的化合物的电子式，该分子的结构式为O=C=O．
    （6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于烃的是（　　）
    A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．聚乙烯B．硝化纤维C．淀粉D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A．X可以发生加成反应
    B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同
    C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
    D．步骤①的反应类型是水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（　　）
    ①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl4 ⑥苯．
    A．①②③B．①②③⑥C．②③⑥D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）；
    编号abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子反应方程式解释）；
    （5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱；
    （6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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