【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物
B. X、Y、Z三种元素可以组成原子个数比为4:2:3的一种盐
C. X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
【答案】D
【解析】
X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，据此进行解答。
根据上述推断可知X是H元素，Y是C或N元素，Z是O元素。
A.若Y是N，Z为O元素，二者形成的质量比为7：8的化合物是NO，A正确；
B.由H、N、O三种元素可以组成原子个数比为4:2:3的一种盐是NH4NO3，B正确；
C.X为氢元素，Z为O元素，O、H元素可以形成双氧水、水两种化合物，二者都是液态，原子个数比分别为1：1和2：1，C正确；
D.H、O两种组成的具有10电子的微粒有H2O、OH-、H3O+；H、N两种元素形成的10电子微粒有NH3、NH4+，若Y是C元素，H、C形成的10电子微粒只有CH4，N、O不能形成10电子的微粒，D错误；
故合理选项是D
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【题目】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周 期，X的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Z>X>W
B. ZW2含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性：W<Y
D. 常温常压下Y的单质为气态
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I－= H2O+IO－ 慢
H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快
下列说法正确的是
A. 反应的速率与I－浓度有关B. IO-是该反应的催化剂
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1
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【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
（______）H++（____）MnO4－+（______）H2C2O4→（_____）CO2↑+ （_____）Mn2++（____）____
(1)配平以上离子方程式，并在横线中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是_____________(填化学式)。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。
(4)测定血钙含量的方法是：取2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__________________________。
②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_____g。
(5)草酸系统命名为乙二酸，请写出乙二酸的结构简式_____________________。
(6)已知：Ka1（H2C2O4）＝5.9×10—2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10—5；Ka（HF）＝3.53×10—4，请写出足量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）
W | X | |
Y | Z |
A. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物
B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X、Y两元素的最高正价相等
D. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z>Y
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【题目】某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是
A.该气体中肯定含有H2S和SO2B.该气体不能肯定是否含有SO2
C.该气体中肯定含有CO2和SO2D.该气体中肯定不含有H2S和HI
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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
C. 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
D. 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、____等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____（填字母）。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是：____。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：____。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是：____。
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