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    11．A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳消耗这三种羧酸的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（　　）
    A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

    分析 根据关系式：-COOH～NaHCO3～CO2↑可知，在相同条件下产生体积相同的二氧化碳，则一定物质的量的三种羧酸含有的-COOH相同，据此计算解答．

    解答 解：根据关系式：-COOH～NaHCO3～CO2↑可知，在相同条件下产生体积相同的二氧化碳，一定物质的量的三种羧酸含有的-COOH相同，设A、B、C三种羧酸分子中羧基数目分别为a、b、c，则：3a=6b=2c，故a：b：c=2：1：3，故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确羧基与碳酸氢钠反应关系即可解答，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，
    某化学兴趣小组设计了两套实验方案
    方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
    A、浓盐酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、浓硫酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

    方案二　称量法　操作流程如下：

    （4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （5）步骤③中X溶液是NaOH
    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．扑热息痛是一种优良的扑解热镇痛剂，其结构式为  它可能具有的化学性质是（　　）
    A．不与烧碱溶液反应B．能与溴水发生加成反应
    C．不能被氧化D．遇FeCl3溶液呈现紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含碳的化合物一定是有机化合物．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将50mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.04 mol•L-1B．0.5 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.04 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质．
    （1）（CH3）3CCH2CH3为己烷的一种同分异构体，按系统命名法命名其名称为2，2-二甲基丁烷；
    （2）下图是苯工业合成龙葵醛的线路．
    ①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
    ②A的结构简式可能为；
    ③C→D反应的化学方程式；
    ④反应①-⑥属于取代反应的有D．
    A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是( )

    A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

    C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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