【题目】近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展,如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B. 反应①属于还原反应,反应②理论上原子利用率可达100%
C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物
D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应
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【题目】10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO4
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【题目】奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维,该聚酯纤维的结构简式为,下列说法正确的是
A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
___与盐酸反应最剧烈;____与盐酸反应的速度最慢;___与盐酸反应产生的气体最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由____。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为____,干燥管D的作用为___。
(4)若要证明非金属性Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液____(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时,发生_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
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【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),用环己醇制备环己烯。
已知:
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品:
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是_________.
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
(2)制备精品:
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________________.
③蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______(填选项字母)。
a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液
c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液
(4)如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________(保留3位有效数字)。
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A. 常温下,水电离的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C. 0. 1 mol·L1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH
D. 常温下,=10-10的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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【题目】下列元素及其化合物的转化关系中,A、B、C、D为单质,甲、乙、丙、丁、戊为化合物;A、甲、乙、丁的焰色均为黄色;B是最轻的气体,B与C反应生成丙。请回答下列问题:
(1)甲、丁的化学式分别是 __________________、____________________。
(2)甲+丙的化学反应方程式_____________________________________________。
(3)乙+D的离子方程式________________________________________________。
(4)戊生成AlCl3的离子方程式________________________________________。
(5)元素E是地壳中含量第二位的金属元素,写出单质E与水的反应方程式____________________。
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