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    【题目】根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）
    A.某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
    B.某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
    C.某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+
    D.某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．某溶液 生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，则原溶液中可能含有Cl﹣或硫酸根离子，故A错误； B．某溶液 生成白色沉淀白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含有SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．某溶液 有气体产生，气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有H+ ， 故C正确；
    D．某溶液 有气体产生，气体为二氧化碳或二氧化硫等，则原溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣ ， 或SO32﹣等，故D错误；
    故选C．

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH，下列叙述正确的是( )

    A. 将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小

    C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡

    D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

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    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    （1）画出元素④的原子结构示意图__________；

    （2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

    （3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

    （4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

    （5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

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    【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

    ①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

    A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    【题目】（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

    （填操作名称）、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

    Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

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    【题目】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ）

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    【题目】关于下列有机物，说法正确的是

    A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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    D. 的结构中含有酯基

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