Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

 

．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K

 

（填写“增大”、“减小”或“不变”）HI浓度的变化正确的是

 

（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是

 

，（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
（2）①根据化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，生成物浓度增大，反之，若平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少；
（3）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．

解答： 解：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=

c2(HI)

c(H2)?c(I2)

，故答案为：K=

c2(HI)

c(H2)?c(I2)

；
（2）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，生成物浓度减少，故答案为：减小；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：e；
（3）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：．

点评：本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少．