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    【题目】某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、根据方程式可知硫酸亚铁被氧化，所以该原电池反应是高锰酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，所以乙烧杯发生氧化反应，A错误；B、甲烧杯发生还原反应，电极反应为： MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O，甲烧杯中溶液的pH逐渐升高，B错误；C、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向甲烧杯移动，C错误；D、根据以上分析，a是正极，b是负极，则电流方向是从正极向负极流动，D正确；答案选D。

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    A. 变成无色 B. 变成深绿色 C. 没有改变 D. 变成棕黄色

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①和④的元素符号是________和________；

    (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；

    (3)⑥的原子结构示意图为_____________；

    (4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________；

    (5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________（填氢化物化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变

    C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

    C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

    （2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

    （4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

    （5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

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    【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

    A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

    D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

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    【题目】若一个原子在第三电子层上有10个电子，则该层的电子排布式可以写成

    A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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    【题目】氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )

    A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L

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    C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

    D. 该装置将化学能转化为电能

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