Question

7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HSO₃^-
• B． 加入Al有H₂生成的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D． NaHCO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．铁离子能够氧化亚硫酸氢根离子；
B．该溶液为酸性或强碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，加入铝不会生成氢气；
C．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；
D．碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．

解答 解：A．Fe³⁺、HSO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．加入Al有H₂生成的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH₄⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，加入铝不会生成氢气，故B错误；
C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-离子之间不发生反应，且都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NaHCO₃与Al³⁺发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．