【题目】某烃结构如下:,有关其结构说法正确的是( )
A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有5个原子在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上
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【题目】下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )
A.铜表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.Zn为负极,Cu为正极D.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+
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【题目】在一定条件下,将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是( )
①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
A.①②B.①③
C.②③D.②④
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【题目】
研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。
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【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )
A. 锌和盐酸生成氢气
B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D. 浓氨水和烧碱制取氨气
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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
B.杠杆为导体A端高B端低;杠杆为绝缘体时,AB保持水平
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高
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【题目】根据题意解答
(1)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,据实验现象判断①是_________热反应,②是_________热反应.反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号).
(3)将H2设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图4所示(a、b为多孔碳棒),负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________
(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.
①若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式___________;若电极保持不变,将电解质溶液换成硫酸铜,请将该电池设计为双液原电池画入图6中___________;
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时,该原电池的负极为_______;该原电池的电池总反应为_____________________________.
③若电池的总反应是2FeCl3+Fe3FeCl2,则可以作正极材料的是________,正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_____。
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【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。
I.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
请回答下列问题:
(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_______。
(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。
II.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如图,写出该电池负极的电极反应式_____。
(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式_________。
(6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
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【题目】某固体混合物中可能含有:SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O
B.该混合物可能含有Fe2O3
C.该混合物一定不含CaO和Na2O
D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
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