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【题目】某烃结构如下:,有关其结构说法正确的是( )

A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有5个原子在同一条直线上

C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上

【答案】C

【解析】

A.甲基中的氢原子不可能共面,因此所有原子不可能在同一平面上,故A错误;

B.苯环对位上的碳、氢原子在一条直线上,连接碳碳三键的原子在一条直线上,由结构可知,最多有6个原子在同一条直线上,故B错误;

C.由于苯环和碳碳双键都是平面型结构,而碳碳三键是直线型结构,据此可知,该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上,但一定不在同一直线上,故C正确;

D.甲基中的氢原子不可能共面,因此所有氢原子不可能在同一平面上,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(  )

A.铜表面有气泡生成B.装置中存在化学能电能光能的转换

C.Zn为负极,Cu为正极D.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将充满 NO2 O2 的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体体积为原混合气体体积的,则原混合气体中 NO2 O2 的体积之比可能是(

81 73 71 41

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________

(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )

A. 锌和盐酸生成氢气

B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D. 浓氨水和烧碱制取氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高

B.杠杆为导体A端高B端低;杠杆为绝缘体时,AB保持水平

C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时,A端高B端低

D.当杠杆为导体时,A端高B端低;杠杆为绝缘体时,A端低B端高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意解答

(1)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化,据实验现象判断①是_________热反应,②是_________热反应.反应过程___(“①”“②”)的能量变化可用图2表示.

(2)为了验证Fe3+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号)

(3)H2设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图4所示(ab为多孔碳棒),负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

(4)如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.

若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式___________;若电极保持不变,将电解质溶液换成硫酸铜,请将该电池设计为双液原电池画入图6___________

当电极aAl、电极bMg、电解质溶液为氢氧化钠时,该原电池的负极为_______;该原电池的电池总反应为_____________________________

若电池的总反应是2FeCl3Fe3FeCl2,则可以作正极材料的是________,正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3,则转移电子的数目为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。

I.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题:

(1)反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H=_______(用含H1H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K=_______

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(“>”“<”“=”)

(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是________

II.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理:该小组设计的原理示意图如图,写出该电池负极的电极反应式_____

(5)电解原理:该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图,写出开始电解时阳极的电极反应式_________

(6)已知25℃时由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2Ka2=1×10-7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物中可能含有:SiO2Na2OCaOCuOFe2O3。现将该固体进行如下实验(所加试剂均过量):

下列说法正确的是(

A.该混合物一定含有CuOSiO2,可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaONa2O

D.无法确定是否含有CaOFe2O3

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