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【题目】用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是

实验目的

试剂

试管中的物质

A

苯环对甲基的影响

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

B

比较Br、Fe2+和I的还原性

氯水

①FeBr2溶液②FeI2溶液

C

苯分子中没有碳碳双键

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

探究接触面积对反应速率的影响

VmL、cmol/L的盐酸

①ag大理石块②ag大理石粉

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】试题分析:苯不能使高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使高锰酸钾溶液褪色,能说明苯环对甲基的影响,故A错误;BrFe2+I都能与氯水反应,不能比较BrFe2+I的还原性,故B正确;苯与Br2CCl4溶液不反应、Br2CCl4溶液与己烯反应褪色,能说明苯分子中没有碳碳双键,故C错误;ag大理石粉与同浓度的酸反应接触面积大于石块,能探究接触面积对反应速率的影响,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】位于前四周期的6种主族元素ABCDEF原子序数依次增大,其中BD同主族, DE同周期。ABC在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:

1A在周期表中的位置 ;写出DF形成的最简单离子化合物的电子式

2)用填空:

离子半径

非金属性

酸性

沸点

F+ D2—

A B

D的最高价氧化物的水化物
E的最高价氧化物的水化物

C的氢化物 E的氢化物

3定条件,在水溶液中1molEEBxx1234)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是 (填离子符号)。

②b→a+c反应的离子方程式为 ,该反应是 反应(填吸热放热

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【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应:

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),

2M2++R22M3++2R-

③2+Z2R2+2。由此判断下列说法正确的是( )

A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B.Z2中发生氧化反应

C.R元素在反应中被氧化中被还原

D.常温下反应不可进行2M2++Z22M3++2Z-

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【题目】丙酮(C3H6O )通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是

A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.蒸发

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【题目】下列行为符合安全要求的是

A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

B. 实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹

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【题目】为了研究MnO2与双氧水H2O2的反应速率,某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:

1实验时放出气体的总体积为

2放出一半气体所需要的时间为

3ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为

4在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知

2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH= kJ·mol-1

2氮是动植物生长不可缺少的元素合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大反应如下

N2g+3H2g2NH3g

在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 填序号

A.容器中混合气体的密度不随时间变化

B.断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C.N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

D.容器中的压强不随时间变化

3在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式是____________。

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【题目】用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质,最恰当的一组是( )

A. 苯中的苯酚(溴水,过滤) B. 乙酸乙酯中的乙酸(烧碱,分液)

C. 乙酸(乙醇):(金属钠,蒸馏) D. 乙醇中的水(新制的氧化钙,蒸馏)

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【题目】盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加.是因为浓硫酸具有( )

A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 酸性

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