【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH
B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH
C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D. 常温下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl
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【题目】设计如下实验探究某矿石（仅含四种短周期元素）的组成和性质，已知矿石含有一定的结晶水：
（1）矿石的组成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符号），化学式为_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的离子方程式是_________。
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【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
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【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。
Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。
(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。
(7)装置E的作用是_________________________________。
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【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（ ）
A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物
C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%
B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动
C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小
D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大
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【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类
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