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    常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为
    A．10∶1B．9∶2C．1∶10D．2∶9
    B
    混合液的pH=11，c(OH－)=1×10－3mol·L－1=，得
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
    A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
    B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
    C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
    D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
    A．该一元碱溶液的pH=11
    B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
    C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
    D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
    请回答：
    (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
    (2)②组情况表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
    (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____              ___。
    (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
    A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
    B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
    C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
    D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
    A．a = 20.00
    B．滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
    C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   
    A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
    c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
    B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
    C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
    D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是
    A．温度的升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
    C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变
    D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
    B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
    C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
    D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1

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