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    17．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：① ②中氯原子较难水解物质A（）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O
    该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；             ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的G的可能的结构简式：
    （6）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

    分析 （1）据合成路线图可知，C→D为酯化反应；
    （2）对比D、E的结构可知，D→E发生取代反应，由D、E的结构及X分子式确定X的结构；
    （3）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成；
    （4）2-氯甲苯在光照条件下取代，再水解可得A；
    （5）G的苯环上有两种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应说明G是对位取代，分别有氨基和甲酸酯，结合已知分析；
    （6）乙烯与溴发生加成反应，再发生水解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成．

    解答 解：（1）据合成路线图可知，C→D为酯化反应，故答案为：取代；
    （2）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，由D、E的结构及X分子式，可知X的结构简式为：，故答案为：；
    （3）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）2-氯甲苯在光照条件下取代，反应方程式为：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，在NaOH的水溶液中水解可生成A，反应方程式为：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O，在光照条件下，发生取代反应时，还可能生成，
    故答案为：+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O；；
    （5）G的苯环上有两种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应说明G是对位取代，分别有氨基和甲酸酯，G为，故答案为：；
    （6）乙烯加成后水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型等，是对有机化学基础的综合考查，充分利用有机物的结构进行分析解答，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    7．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（设NA代表阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA
    B．由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键
    C．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐
    D．最外层有2个电子的原子都是金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeI3C．Na2O2D．RbCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）盐酸在反应中表现出来的性质是③（填写编号）．
    ①只有还原性  ②只有氧化性性  ③还原性和酸性  ④氧化性和酸性
    （2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积3.36L．
    （3）某同学欲用KMnO4固体配制50mL1.5mol•L-1的溶液．已知：KMnO4的相对分子质量为158． 回答下列问题．
    ①配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需50mL容量瓶（填仪器名称）．
    ②用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为11.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
    （1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空
    未成对电子数电负性气态氢化物稳定性酸性
    N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
    （3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
    （4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（　　）
    A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子
    C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶体滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
    （2）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？
    a．用量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配制溶液的浓度偏高
    b．将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓度偏高
    c．定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度不变
    d．砝码上沾有杂质偏高．
    e．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
    （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色．
    实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：D
    A．饱和Na2SO3溶液   B．酸性 KMnO4溶液    C．浓溴水        D．饱和NaHSO3溶液
    （3）问题：反应后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是AD．
    A．Fe粉    B．BaCl2溶液   C．Ag  D．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是氧气（填名称），反应方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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