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【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 时:

HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1

20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=10.4 kJ·mol-1

B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1

D.当V0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

【答案】B

【解析】

试题分析:12即可得到氟化氢电离的方程式,H=10.4 kJ·mol-1A

B.当V=20时,由于氢氟酸是弱酸,所以混合后溶液呈碱性,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+),故对。

C.当V=20时,由于混合液的体积加倍,所以物质的量的浓度降低一半,c(F-)c(Na+)=0.05molL-1故错

D.当V0时,V=1时,由于钠离子的物质的量远远小于氟离子,所以溶液中一定不会存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+),故错

练习册系列答案
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请回答下列问题:

1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为

2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为

3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。

4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

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