Question

稀溶液中含有Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度（纵坐标/mol?L^-1）与加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HN0₃物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：1：1
• B、1：3：1
• C、3：3：8
• D、1：1：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO₃） ₃、Cu （NO₃） ₂、HNO₃，氧化性顺序为HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入铁后依次反应．

解答： 解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe²⁺生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe³⁺1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe²⁺物质的量为3mol，反应的Fe³⁺物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe³⁺物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe²⁺物质的量为1mol，说明原溶液中Cu²⁺物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe （NO₃） ₃为1mol，Cu （NO₃） ₂物质的量为1mol，HNO₃物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4，
故选D．

点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，难度不大．