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    3．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
    C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

    分析 A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质；
    B．根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化；
    C．根据工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2；
    D．根据制备原理可知：反应③和⑤发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应．

    解答 解：A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
    C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解氯化镁溶液，故C错误；
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见物质分离与提纯方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG （字母填写）．
    A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．干燥器  G．泥三角
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的选项是（　　）
    A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
    B．结构式为和的物质互为同分异构体
    C．根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
    D．过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度
    （ρ水=1g/cm3）    		溶解性
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
    苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
    中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过  氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液                 
    b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2         
    d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定条件下已达到化学平衡状态．由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小　　 ②混合气体颜色加深      ③I2（g）转化率增大
    ④HI（g）的含量增大     ⑤正反应速率增大．
    A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、温度计．
    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
    （5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是D（填序号）．
    A．明矾     B．碘化钾      C．盐酸     D．硫酸亚铁
    （6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$无污染气体
    反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A是一种相对分子量为28的气态烃，其反应路线如图1所示．已知E有果香味

    请回答下列问题：
    （1）写出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．反应类型：加成反应．
    A还可与氢气反应生成F，光照条件下，F与氯气混合，写出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    标况下取F的同系物G 11.2L点燃，充分燃烧，将生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，写出G可能存在的结构式及习惯命名（有几种写几种）CH3CH2CH2CH3为正丁烷，（CH3）2CHCH3为异丁烷
    （2）B分子中的官能团名称是羟基，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B2mol．
    （3）物质B在空气中可以被氧化为C，此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图2所示的装置制取E．
    该反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精灯加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液试剂中．
    （5）A、B、C、D、E、F、G中属于烃的是C2H4，C2H6，C4H10（写分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述中正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下均能自发进行
    B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
    C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
    D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反应，放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
    ①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
    （1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
    （2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
    （3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
    （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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