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    （2011?沈阳二模）短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A；X、Y、Z可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3等．
    （1）写出X原子的电子式
    ，画出Y的原子结构示意图
    ．
    （2）写出X2与Z2化合生成XZ3的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （3）将ZXY3的稀溶液和XZ3溶液混合，不可能出现的结果是
    AD
    AD
    ．
    A．pH＜7，且c（H+）＞c（XY3-）＞c（OH-）＞c（XZ4+）
    B．pH＜7，且c（XY3-）+c（OH-）=c （H+）+c（XZ4+）
    C．pH＞7，且c （XZ4+）＞c （OH-）＞c （XY3-）＞c （H+）
    D．pH=7，且c （XZ4+）＞c （XY3-）＞c （H+）=c （OH-）
    （4）写出ZXY3的稀溶液与过量铁粉反应的离子方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）当铜与ZXY3的浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气，可将尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水．写出其化学方程式
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    ．
    分析：短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素，则Z为H元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A，可推知为氮气与氧气生成NO，则A为NO，由于三元素可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3，故X为N元素、Y为O元素，
    （1）X为N元素，原子最外层有5个电子；Y为氧元素，原子核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6；
    （2）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下生成氨气；
    （3）A．混合溶液pH＜7，可能为硝酸铵溶液，或硝酸、硝酸铵混合溶液，或硝酸铵、氨水混合溶液，溶液中c（H+）＜c（NO3-）；
    B．任何溶液都存在电荷守恒；
    C．pH＞7，说明溶液呈碱性，一定为硝酸铵、氨水混合溶液，且氨水电离程度大于铵根离子水解；
    D．从溶液电荷守恒的角度判断；
    （4）HNO3的稀溶液与过量铁粉反应生成硝酸亚铁与NO、水；
    （5）铜与HNO3的浓溶液反应生成气体为NO2，尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水，发生氧化还原反应反应，一定有NaNO3生成，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒可知5-4=4-x，则x=3，故生成NaNO2．
    解答：解：短周期元素X、Y、Z，Z是自然界中原子半径最小的元素，则Z为H元素；单质X2与Y2在放电的条件下反应生成A，可推知为氮气与氧气生成NO，则A为NO，由于三元素可以形成的化合物有 ZXY3、XZ4XY3，故X为N元素、Y为O元素，
    （1）X为N元素，原子最外层有5个电子，N原子电子式为，Y为氧元素，原子核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故答案为：；；
    （2）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下生成氨气，反应方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，
    故答案为：N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3；
    （3）A．混合溶液pH＜7，可能为硝酸铵溶液，或硝酸、硝酸铵混合溶液，或硝酸铵、氨水混合溶液，溶液中c（H+）＜c（NO3-），故A错误；
    B．任何溶液都存在电荷守恒，故c（NO3-）+c（OH-）=c （H+）+c（NH4+），故B正确；
    C．pH＞7，说明溶液呈碱性，一定为硝酸铵、氨水混合溶液，且氨水电离程度大于铵根离子水解，氨水浓度远大于硝酸铵浓度，溶液中可能存在c （NH4+）＞c （OH-）＞c （NO3-）＞c （H+），故C正确；
    D．任何溶液都存在电荷守恒，故c（NO3-）+c（OH-）=c （H+）+c（NH4+），溶液pH=7，则c （H+）=c （OH-），故一定有c（NO3-）=c（NH4+），故D错误，
    故选：AD；
    （4）HNO3的稀溶液与过量铁粉反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
    （5）铜与HNO3的浓溶液反应生成气体为NO2，尾气通入NaOH溶液中，反应生成两种盐（物质的量相同）和水，发生氧化还原反应反应，一定有NaNO3生成，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒可知5-4=4-x，则x=3，故生成NaNO2，其反应化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
    故答案为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
    点评：本题与元素推断为载体，考查电子式、原子结构示意图、盐类水解中离子浓度比较、离子方程式、氧化还原反应等，题目比较综合，难点中等，（3）为易错点、难点，混合溶液pH＜7时可能的溶质，溶液中离子浓度关系有多种，注意根据浓度大小进行分析解答．
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    O
    -
    3
    		 S
    O
    2-
    4
    		 H+ Na+ Mn+
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