高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO
42-)在溶液中呈紫红色。
(1)电解过程中,X极是_________极,电极反应是__________________。
(2)电解过程中,Y极放电的有_________________。
(3)生成高铁酸根(FeO
42-)的电极反应是_________________。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应。
(1)铅蓄电池总的化学方程式为: Pb+PbO
2+2H
2SO
42H
2O+2PbSO
4,则它在充电时的阳极反应为__________________。
(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H
2O+2e
-=2Ni(OH)
2+2OH
- 负极:Cd+2OH
--2e
-=Cd(OH)
2 则它在放电时的总反应的化学方程式为______________________。
(3)肼(N
2H
4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时,32.0g
N
2H
4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N
2H
4完全燃烧的热化学方程式是___________________;肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是__________________。
(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O
2和CO
2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C
3H
8+5O
2=3CO
2+4H
2O。写出该电池正极的电极反应:__________________。
(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是_______________。