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    室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是


    1. A.
      实验过程中水的电离程度是先减小后增大
    2. B.
      当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
    3. C.
      当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
    4. D.
      当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    D

    正确答案:D
    A．不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小
    B．不正确，当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和 NH4Cl 、 只有NH4Cl
    C．不正确，当滴加盐酸至溶液pH=7时，由电荷守恒，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
    D．正确，当滴加盐酸至恰好完全中和时，NH4＋ 部分水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。

    (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

    A．固体CH3COOK   B．固体CH3COONH4     C．NH3气体    D．固体NaHCO3

    (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和           

    ③溶液中n(CH3COO－)+n(OH-)－n(H+)=               

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三上学期教学质量检测化学试卷 题型：单选题

    室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

    A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大
    B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
    C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
    D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
    (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
    (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
    (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有      种粒子
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
    ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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