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    向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH  （    ）

    A．等于7                     B．大于7         C．小于7          D．无法判断

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求完成下列反应的离子方程式：
    （A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    ，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
    （A）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，
    Fe
    Fe
    原子还原性最强．
    （B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2），则氯气分子、氢离子中
    Cl2
    Cl2
    氧化性最强（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

    （1）Na2S2O3?5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH
    接近7
    接近7
    时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    ．装置B、D的作用是
    吸收SO2，防止污染
    吸收SO2，防止污染
    ．
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
    2.4×10-3mol?L-1
    2.4×10-3mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以
     
    ；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是
     
    （写化学式）．
    已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是
     
    mol．
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱
     
    （按从强到弱顺序排列）．
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省四地六校2011届高三第一次月考化学试题 题型：058

    现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损(如图所示)，请根据已有知识，对该试剂可能是什么物质作出猜想，并根据其性质回答下列问题：

    (1)

    猜想

    M可能的化学式为

    [　　]

    A．

    Na2S

    B．

    Na2SiO3

    C．

    Na2HPO4

    D．

    高氯酸钠

    (2)

    性质预测

    (1)若M是“候氏制碱法”的产品，写出反映M溶液中电荷守恒的关系式：________；

    (2)某学生猜测M可能是硫代硫酸钠(Na2S2O3)，他在M溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，再滴入品红溶液，品红褪色，试写出该反应的化学方程式：________；如果有0.1 mol　Na2S2O3完全反应，则反应中电子转移的物质的量是________；

    (3)若M置于空气中被氧化成另一种物质时，其相对分子质量只增加16，写出向酸性高锰酸钾溶液中逐渐滴加M溶液，高锰酸钾被还原成锰离子(Mn2+)时反应的离子方程式：________．

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