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    下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　)

    A．利用甲装置可以制取少量H2

    B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

    C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液


    解析：本题考查实验方案的设计与评价，意在考查考生对物质制备和性质检验实验的分析能力。甲装置利用金属与酸的反应可以制取少量H2，A项叙述正确；乙装置中在p处放置带火星的木条，通过木条复燃可以证明有氧气生成，将q插入盛有水的烧杯(或水槽)，通过有气泡冒出可以证明反应放出热量，B项叙述正确；丙装置X中应放KHCO3，Y中应放K2CO3，加热大试管，与X连接的烧杯中有沉淀生成，而与Y连接的烧杯中无沉淀生成，从而验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，C项叙述错误；丁装置中Cu和浓硫酸加热时产生SO2，利用气球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液检验SO2(溶液紫色变浅或褪去)，D项叙述正确。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是                                                                                                                                         

     A．V正（B2）==2V逆（AB）            B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2

     C．容器内的总压强不随时间而变化      D．气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

       A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

       B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

       C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

       D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    ⑴该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

    ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分    数               。

    ⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              

    A．减少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

    D．降低反应温度     E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂

    ⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              

    ⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              

       A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变       B．B的速率不随时间的变化而变化

       C．c(B)︰c(D)=1︰1                            D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品。

    图1

    (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________。

    (2)制备过碳酸钠的关键是______________________________。

    (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因_____________

    (写出其中一种即可，用方程式表示)。

    (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

    假设1：气体是O2；

    假设2：气体是________________；

    假设3：气体是CO2。

    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    将气体依次通入盛有____________的洗气瓶中，____________

    ①____________；

    ②____________；

    ③____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

    (2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

    D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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