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    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是
    CO2（或二氧化碳）
    CO2（或二氧化碳）
    ．
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    ．
    （4）每生成1摩D，同时生成
    0.75
    0.75
    摩E．
    分析：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；
    （2）明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，铝离子能和过量NaOH溶液反应；
    （3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；
    （4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    解答：解：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为：CO2，故答案为：CO2（或二氧化碳）；
    （2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3，故答案为：3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3；
    （4）氧化铝电解的反应为：2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，属于氧化还原反应，图中所得G和D都为固体，所以D为铝，每生成1摩铝，同时生成0.75mol的氧气，故答案为：0.75mol．
    点评：本题是一道框图推导题，考查了学生常见物质的性质，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B
    Al2O3
    Al2O3
    ；溶液E
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）写出反应①、②、③的离子方程式
    ①
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

    ②
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    ③
    [Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    [Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）写出明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至过量的实验现象为
    先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失
    先生成白色沉淀后沉淀逐渐消失
    ，反应的总离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    （2）G物质的化学式为
    Cu
    Cu
    ；A和过量的F反应的离子方程式为
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）图中所得G和D都为固体，其混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    ；
    （4）电解熔融的B是工业上生产某常用金属的方法，每生成1mol D转移的电子数目为
    3NA
    3NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
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    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出B、D所含物质的化学式．固体B
     
    ；沉淀D
     
    ．
    （3）试剂③是
     
    （填化学式）
    （4）写出①的化学反应方程式
     
    ；②的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化．明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．其中B是两性氧化物，D是一种金属单质，F是一种气体，G是一种黑色金属氧化物．
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    （1）写出A-G的化学式：
    A是
     
    ；B是
     
    ；D是
     
    ；E是
     
    ；F是
     
    ；G是
     
    ．
    （2）写出明矾溶液和过量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （3）金属单质D可以跟黑色的金属氧化物G在高温下反应生成另一种金属单质，写出该反应的方程式
     
    ．

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