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    按要求写出下列方程式：
    （1）次氯酸的电离方程式______．
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______．
    （1）次氯酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，次氯酸的电离方程式为：HClO?H++ClO-，
    故答案为：HClO?H++ClO-；
    （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?qC（g），图1中为不同温度（T）、不同压强（p）下，
    B转化率随时间的变化曲线图，由图分析并填写下列空格
    （1）p1______p2，m+n______q，△H______0，T1______T2．（填＜、＞、=）

    （2）对于以上反应mA（g）+nB（g）?qC（g），
    根据图2填写改变的条件及平衡移动的方向．
    ①t1时，______，平衡向______移动．
    ②t2时，______，平衡向______移动．
    ③t3时，______，平衡向______移动．
    ④t4时，______，平衡向______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求进行书写：
    （1）氯化钡的电离方程式：______；
    （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______；
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______；
    （4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na3PO4═3Na++PO43-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
    A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．HNO2溶液不与NaCl反应
    D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
    A．和溶液中：
    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是    (    )
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
    B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
    C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
    D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       
    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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