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【题目】下面对SO2CO2的描述正确的是

A. SO2为原子晶体,CO2为分子晶体

B. 中心原子采取的杂化方式:SO2sp2杂化,CO2sp杂化

C. 都是直线形结构

D. S原子和C原子上都没有孤电子对

【答案】B

【解析】

ASO2CO2都是分子晶体,故A错误;

BSO2S原子形成2σ键,孤电子对个数=×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化;而二氧化碳分子中价层电子对个数键个数+孤电子对个数=2+(4-2×2)=2,采取sp杂化方式,故B正确;

CSO2S原子为sp2杂化,SO2为折线型,而二氧化碳分子中碳原子采取sp杂化方式,二氧化碳为直线型,故C错误;

DSO2S原子上有孤电子对,二氧化碳无孤电子对,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

1)如图所示物质的有关结构,请回答:

ABC三者的关系为_________(填写序号)

a.同分异构体b.同素异形体c.同一种物质d.同位素

②固态时,A属于__________晶体(填离子原子分子)。

③有同学认为DE互为同分异构体而GH两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗?答:__________(填写正确不正确

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________

2)已知下列7种物质:aP4(白磷) bSiO2 cNH4Cl dNaOH eNaCl f.干冰 g.金刚石,固态时它们都为晶体,回答下列问题:(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________,沸点最低的晶体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含ZnSiPbFeGa的氧化物,利用该矿渣制镓的工艺流程如下:

已知:①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族,化学性质与铝相似。

lg2=0.3 lg3=0.48

③部分物质的Ksp如下表所示。

物质

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×1017

2.7×1031

8×1016

2.8×1039

(1)为了提高酸浸速率,除适当增加硫酸浓度外,应采取的措施有__________________(写出两条)。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________

(3)室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L,当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围为___________________

(4)操作D包括:_______________过滤、洗涤、干燥。

(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓,写出阴极电极反应式________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中有Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为(  )

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。

下列说法不正确的是

A. Al(OH)3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca(HCO32和NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是

A. 立方相氮化硼含配位键B→N

B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软,熔点低

C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化

D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的XY两种微粒,化学性质一定相似的是

A. 结构示意图:X Y

B. X原子的核外电子排布式为1s2Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘,请回答以下问题:

1)元素A含有8个质子,10个中子的核素,用核素符号表示为______。元素B被科学家称防癌之王,与元素A同主族位于第四周期,元素B的名称为______AB的氢化物,沸点较高的是_____(填化学式)。

2CH4中共用电子对偏向CSiH4中硅元素为+4价,则CSiH的电负性由大到小的顺序为______

3)如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,则b点对应元素的未成对电子数为______c点对应元素基态原子价电子排布式为_______

4FeC13晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____

5)水果中含有不同的果酸,其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____,碳原子的杂化轨道类型为_____;柠檬酸晶体中含有的作用力有___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大

C. CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)CO2(g),所以是H<0

D. 保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行

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