【题目】下面对SO2和CO2的描述正确的是
A. SO2为原子晶体,CO2为分子晶体
B. 中心原子采取的杂化方式:SO2为sp2杂化,CO2为sp杂化
C. 都是直线形结构
D. S原子和C原子上都没有孤电子对
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)如图所示物质的有关结构,请回答:
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a.同分异构体b.同素异形体c.同一种物质d.同位素
②固态时,A属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗?答:__________(填写“正确”或“不正确”)
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
(2)已知下列7种物质:a.P4(白磷) b.SiO2 c.NH4Cl d.NaOH e.NaCl f.干冰 g.金刚石,固态时它们都为晶体,回答下列问题:(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________,沸点最低的晶体是__________
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【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用该矿渣制镓的工艺流程如下:
已知:①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族,化学性质与铝相似。
②lg2=0.3 lg3=0.48。
③部分物质的Ksp如下表所示。
物质 | Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
(1)为了提高酸浸速率,除适当增加硫酸浓度外,应采取的措施有__________________(写出两条)。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。
(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。
(3)室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L,当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围为___________________。
(4)操作D包括:_______________过滤、洗涤、干燥。
(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓,写出阴极电极反应式________________________。
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【题目】在100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2,溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1
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【题目】铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
下列说法不正确的是
A. Al(OH)3可用作治疗胃酸过多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C. 气体a成分为CO2
D. 滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂,但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是
A. 立方相氮化硼含配位键B→N
B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软,熔点低
C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电,原因是没有可以自由移动的电子
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【题目】下列各组中的X和Y两种微粒,化学性质一定相似的是
A. 结构示意图:X为 ,Y为
B. X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C. X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D. X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子
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【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘,请回答以下问题:
(1)元素A含有8个质子,10个中子的核素,用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”,与元素A同主族位于第四周期,元素B的名称为______,A和B的氢化物,沸点较高的是_____(填化学式)。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中硅元素为+4价,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
(3)如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,则b点对应元素的未成对电子数为______,c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。
(4)FeC13晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。
(5)水果中含有不同的果酸,其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____,碳原子的杂化轨道类型为_____;柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。
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【题目】一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
B. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是△H<0
D. 保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行
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