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某同学为进行中和热测定实验,已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器.
该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度.其操作步骤如下:A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液;B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g,在烧杯中加蒸馏水溶解;D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,并记下开始读数为V1mL;E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录读数为V2mL.回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写):
 
 
 
→D→
 

(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 

(3)若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗,会对中和滴定结果有何影响?
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
考点:中和热的测定
专题:实验题
分析:(1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定;
(2)根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
(3)未用标准液润洗滴定管,消耗盐酸体积偏大,测定结果偏高;
解答: 解:(1)实验时应先称量一定质量的固体,溶解后配制成溶液,量取待测液与锥形瓶中,然后用标准液进行滴定,所以正确的操作步骤的顺序是C→A→B→D→E,
故答案为:C;A;B;E;
(2)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨,
故答案为:使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;
(3)未用标准液润洗酸式滴定管,导致标准液的浓度减小,滴定消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,
故答案为:偏大;
点评:本题主要考查了中和滴定操作以及误差分析,题目难度不大.注意在学习中把握相关基本实验方法,学习中注意积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ?mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为
 

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是
 

燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S2,则每生成1mol S2,转移的电子数为
 

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示.图中A、B表示的物质依次是
 


(4)电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制氢的装置见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列变化的化学方程式:
(1)由乙烯为原料合成聚乙烯
 

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
 

(3)乙醇和金属钠的反应
 

(4)葡萄糖发酵制乙醇
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国目前使用的能源主要是化石燃料,其中煤占了很大比重,将煤气化后再燃烧会提高煤的利用率.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2═H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-280.3kJ?mol-1
煤的气化主要反应的热化学方程式是:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
 
 kJ?mol-1
(2)煤的气化反应为可逆反应,该反应的化学平衡常数表达式是K=
 

(3)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
T/K673773
KK1K2
K1
 
 K2 (填“>“、“<“或“=“).
(4)若反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),在一恒温、容积不变的容器中进行,则下述说法中能说明该反应已达平衡状态的是
 

a.气体的压强不变   b.v(H2O)=v(CO)     c.混合气体的密度不变
d.有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

油脂密度比水
 
 
溶于水,
 
溶于汽油、乙醚等有机溶剂. 形成油脂的脂肪酸的
 
,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈
 
态,植物油通常呈
 
态.

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.
(1)X元素的价电子排布图为
 
;W的基态原子核外有
 
个未成对电子.
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是
 
.(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
 
(写化学式).
(3)Y与Z形成的化合物和水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该化学方程式是
 

(4)在25℃、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

各组混合物,不管它们以任何比例混合,只要总质量固定,完全燃烧后所得的CO2的量为常量,则该组有机物为(  )
A、甲醛和乙酸
B、丁烯和丁烷
C、甲醇和乙醇
D、乙醇和乙醚

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科目:高中化学 来源: 题型:

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确的是(  )
A、液滴中的Cl - 由a区向b区迁移
B、铁腐蚀严重的区域,生锈也严重
C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH- 形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D、液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO
 
-
3
)+c(CO
 
2-
3
)+c(OH-
C、物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后有:c(Na+)=c(HF)+c(F-
D、0.1 mol?L-1 NaHS溶液中:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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