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    如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )

    物质

    实验

    a(液体)

    b(固体)

    c(液体)

    A

    稀盐酸

    锌粒

    浓硫酸

    B

    浓氨水

    生石灰

    浓硫酸

    C

    浓硫酸

    Cu片

    NaOH溶液

    D

    稀硝酸

    Cu片

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( )

    A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

    C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如表。

    弱酸

    HCOOH

    H2S

    H2SO3

    电离平衡常数

    (25℃)

    K＝1.8×10－4

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    K1＝1.23×10－2

    K2＝6.6×10－8

    (1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

    (2)设计实验证明HCOOH为弱酸

    (3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

    ①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

    (4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

    ②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是( )

    A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

    (5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

    腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为 。

    从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )

    A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量

    C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：推断题

    下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）写出乙与丙生成B的反应条件：________________。

    （2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：______________。

    （3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。

    （4）写出实验室制取B的化学方程式：________________。

    （5）B常见用途：_______________、_______________、_______________。

    （6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：

    ______________________、 、________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )

    A．ClO2是氧化产物

    B．KClO3在反应中得到电子

    C．H2C2O4在反应中被还原

    D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    实验操作
     

    实验现象
     

    结论
     

    A
     

    将气体X通入品红溶液中
     

    红色褪去
     

    X一定是SO2
     

    B
     

    向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液
     

    有白色沉淀
     

    原溶液中一定含SO
     

    C
     

    向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
     

    出现白色沉淀
     

    H2CO3的酸性比H2SiO3强
     

    D
     

    向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
     

    溶液呈血红色
     

    原溶液中一定含Fe2＋
     

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是（ ）

    A．增大铁的量可以使反应速率加快

    B．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

    C．该反应条件下铁的金属性比钠强

    D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求回答下列问题：

    (1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。

    (2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。

    (3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    (4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

    D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

    (5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 (填离子符号)，

    判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

    已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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