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    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7
    ＢＣ

    试题分析：A选项加水稀释电离平衡正移，导电离子数目增加，错误。B选项因为平衡正移，正确。C选项稀释平衡正移，电离度增大，c(H+)减小，c(OH-)亦增大，正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应，NaOH应大于10ml，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
    C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 
    A．c(NH4+)：③>①
    B．水电离出的c(H＋)：②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
    酸
    		电离常数
    碳酸
    		K1＝4×10－7      K2＝5.6×10－11
    亚硫酸
    		K1＝1.54×10－2   K2＝1.02×10－7
    A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
    B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
    C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
    D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
    A．②③④①B．②①③④C．③②④①D．③②①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
    A．NaCNB．NaFC．CH3COONaD．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
    请回答下列有关问题：
    （1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
    （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
    （3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
    已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
    编号
    		物质(微粒)
    		电离度α
    A
    		硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
    		10%
    B
    		硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42
    		29%
    C
    		醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
    		1.33%
    D
    		盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
    		100%
     
    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
    溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                         。
    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
    K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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