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    下列叙述正确的是
    A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．1 mol H2O的质量为18g/mol
    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
    A

    试题分析：A、3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，正确；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误；C、1 mol H2O的质量为18g，错误；D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为
    A．51%B．56%C．49%D．10%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
    （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
    A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g
    B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
    C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
    D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 
    A．0.4mol、0.5mol、0.12mol
    B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
    C．0.64mol、0.5mol、0.24mol
    D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋
    B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
    C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
    D．C的值为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    (1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
    a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
    c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
    (5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为__________NA。
    （2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
    （3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0．5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

    （4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

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