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    3．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
    A．CH2=C（CH3）CH=CH2和CH≡C-CH2CH3B．CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3
    C．CH2=C（CH3）C（CH3）=CHCH3和CH≡CHD．CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3C≡CH

    分析 根据1，3-丁二烯与乙炔反应知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成，逆向推断 或者是，以此解答该题．

    解答 解：要合成，逆向推断 或者是，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
    若为，则两种原料分别为2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；故选：D．

    点评 本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化
    d．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40
    t10.80a
    t2b1.60
    通过计算可得：a=1.6b=0.8．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．
    a．一定向正反应方向移动
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是升高温度造成的
    d．SiF4的平衡转化率一定增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O．
    该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化．

    （1）A的结构简式：．
    （2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
    （3）写出C的结构简式：
    （4）写出D-→F反应的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
    写出B-→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩ 
    （1）被选作相对原子质量标准的核素是12C（填核素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第ⅢA族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）从⑤到⑧的元素中，Na原子半径最大（填元素符号）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
    A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
    B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
    C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
    D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＞Y
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D．一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基；（写名称）
    （2）乳酸→D的反应类型是酯化反应；
    （3）写出结构简式：BCH2=CHCOOH； D；
    （4）写出化学方程式：乳酸→C；
    （5）90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：
    ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
    Fe3+Ni2+Cr3+
    开始沉淀1.56.74.0
    沉淀完全3.49.56.9
    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
    （1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
    （2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
    （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
    （6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两种短周期元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（　　）
    A．若3＜m＜8，则X必定为主族元素
    B．若a＜b且m=n=4，X、Y不可能形成化合物
    C．Y的气态氢化物的分子式为H8-nY
    D．若a=b=3，8＞m＞n＞5，则元素非金属性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）
    A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

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