Question

同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性A＞B＞C 

B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C．原子半径A＞B＞C 

D．阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的。所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄可知，非金属性是A＞B＞C，选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项B正确；C不正确，原子半径应该是C＞A＞B；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。