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    5．一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42-，那么其中含结晶水0.6mol，含Fe2+0.1mol，该盐0.1mol，其质量为39.2g．

    分析 FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O为强电解质，1molFeSO4•（NH4）2SO4•6H2O含有6mol结晶水，完全电离生成2mol硫酸根离子，1mol二价铁离子，M（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）=392g/mol，结合m=nM计算解答．

    解答 解：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O为强电解质，1molFeSO4•（NH4）2SO4•6H2O含有6mol结晶水，完全电离生成2mol硫酸根离子，则一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42-，该盐的物质量为0.1mol，含有0.6mol结晶水，0.1mol二价铁离子，质量m=nM=0.1mol×392g/mol=39.2g；
    故答案为：0.6；0.1；0.1；39.2．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，明确FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的组成，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题 关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
    D．Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已忽略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3、CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为AC（答案可能不止一个，下同）
    A．B．
    C．D．
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或写CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

    用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
    （1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
    通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

    （2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
    （3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
    （4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
    （5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A．不能发生消去反应
    B．所有的碳原子在同一个平面上
    C．能够发生加成反应
    D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应

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