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    某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2?xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
    47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体_______mol。
    48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH?的物质的量为_______mol。
    49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)2?xH2O中x的值：

    47.  0.05(2分)。
    48.  0.2mol(2分)。      
    49.  137(3分)；8(3分)。

    解析试题分析：47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO2气体9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。
    48．M(OH)2+Na2CO3→MCO3↓+2NaOH，滤液与酸作用不产生气体，说明不含碳酸盐；足量的铵盐与滤液共热，NH+OH-→NH3↑+H2O，产生标准状况4.48L气体，即0.2mol，滤液中OH?的物质的量为0.2mol。
    49.由MCO3MO，0.05mol MCO3是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。
    由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)2?xH2O、0.05mol Na2CO3：
    0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。
    考点：有关化学反应方程式的计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：

    （1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是   ．该处发生反应的方程式为   ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用   （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是   ．
    （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：   ．
    （4）20％的发烟硫酸（SO3的质量分数为20％）1吨需加水   吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸．
    （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

    A→C：______________________________________，
    D→C：_______________________________________，
    B→E：_______________________________________，
    E→C：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

    从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。
    （1）b的值为         （用只含c的代数式表示）。
    （2）填表。

    表达要求
    		只含b的代数式
    		只含c的代数式
    a的取值范围
    		 
    		 
     
    （3）写出只含c的代数式的推导过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

     
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    10℃
    		35.8
    		8.15
    		33.0
    45℃
    		37.0
    		14.0
    		50.0
     
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围
    		溶质
    		溶质物质的量
     
    		 
    		 

    		——
    		——
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　    　　。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
    b．稀释ClO2以防止爆炸；
    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                      。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                       。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2
    外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
    （6） 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
          接       ，       接       ，       接       ；
    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
    乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
    （4）写出甲中反应的化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     
    		酸
    		实验结果
    a
    		浓硫酸
    		加热后发生反应,产生无色刺激性气体
    b
    		稀硫酸
    		加热也不发生反应
    c
    		浓硝酸
    		不加热即发生反应,产生红棕色气体
    d
    		稀硝酸
    		微热发生反应,产生无色气体
     
    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 
    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                   　。 
    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀
    B.通入X气体后溶液无明显现象
    C.通入Y气体后产生沉淀
    D.通入Y气体后沉淀溶解
    E.通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 
    A.硝酸的酸性比硫酸强
    B.H2SO3的酸性比盐酸强
    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                          。

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