10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
Ⅰ．NH
3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH
4Cl+Ca（OH）
2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O．
（2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO
4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N
2+3H
2O．
③有同学认为：NH
3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2O．已知：Cu
2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+→Cu+Cu
2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu
2O，否则不含有；
Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO
3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO
2+4NO
2↑+2H
2O；
（4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）已知：①室温下存在反应3HNO
2=HNO
3+2NO↑+H
2O；②在酸性溶液中，NO
2-可将MnO
4-还原为Mn
2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO
2-+2H
+=NO
3-+2NO↑+H
2O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO
4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO
2-+2MnO
4-+6H
+=5NO
3-+2Mn
2++3H
2O；
（6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO
2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．
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