A. | c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) | |
B. | c(CH3COO-)=c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Na+) | |
C. | c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(CH3COOH)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | c(Na+)>c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
分析 将0.2moL/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaNO3,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以溶液呈酸性,根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+);根据物料守恒得:c (Na+)>c (NO3-),醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,溶液呈酸性,但醋酸电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序为c (Na+)>c(CH3COO-)>c (NO3-)>c(CH3COOH)>c (H+),据此进行判断.
解答 解:A.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故A正确;
B.根据物料守恒得:c (Na+)>c (NO3-),醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,溶液呈酸性,但醋酸电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c (NO3-)>c(CH3COOH)>c (H+),故B错误;
C.根据B可知,溶液中离子浓度大小顺序是c (Na+)>c(CH3COO-)>c (NO3-)>c(CH3COOH)>c (H+),故C错误;
D.根据B可知,溶液中离子浓度大小顺序是c (Na+)>c(CH3COO-)>c (NO3-)>c(CH3COOH)>c (H+),故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意掌握电荷守恒及物料守恒的含义及应用方法,本题中明确醋酸根离子和硝酸根离子浓度的比较方法,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | NaOH | CH3COOH | HCl |
浓度c/mol•L-1 | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
A. | 由水电离出的c(H+):①=②=③=④ | |
B. | 溶液的pH:②>①>④>③ | |
C. | ②、③混合呈中性,所需溶液的体积:③>② | |
D. | ①、④等体积混合,所得溶液中离子的浓度:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可作为油脂分解的催化剂 |
B | 铝罐车可用于运输稀硝酸 | 铝表面形成致密氧化膜具有保护作用 |
C | 甘油作为化妆品中的保湿剂 | 甘油易与水形成氢键 |
D | 氢氟酸刻蚀水晶工艺品 | HF具有强酸性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | SO3、NO3-、BF3都是平面三角型 | B. | P4、CS2、PH3都是非极性分子 | ||
C. | 金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 | D. | 第一电离能:N>O>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 | |
B. | 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应 | |
C. | 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
D. | 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅 |
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