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    已知25℃时0.1醋酸溶液的pH值约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液pH值增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液pH值增大．你认为上述两种解释中________(“甲”或“乙”)正确．

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1的醋酸溶液中加入少量下列物质________(填写编号)，然后测定溶液的pH值．

    [　　]

    A．固体

    B．固体

    C．气体

    D．固体

    (2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (已知：25℃时，0.1氨水的电离度为1.3％，0.1醋酸的电离度为1.3％)

    答案：乙;B;乙,增大
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
    42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
    K4[Fe（CN）6]
    K4[Fe（CN）6]
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    ．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    ．则上述转化的重要意义在于
    变废为宝，消除污染
    变废为宝，消除污染
    ．
    （5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    ．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：
    ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
    （1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为
    阴极
    阴极
    （填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
    ①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点．
    ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
    ①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为
    ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
    ．
    ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中         （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是               和                  。

    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：

    A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。

    B．用                     （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入             （填指示剂名称）1～2滴。

    C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。

    （注意：滴定重复进行3次。）

    根据以上操作，请你继续回答下列问题。

    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                      ；终点现象是                              。

    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                           。

    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶

    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省启东中学高二上学期第二次月考化学（理）试卷 题型：实验题

    （14分）
    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
    （注意：滴定重复进行3次。）
    根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体

    溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈

    碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋

    酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

       A.、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4   

     C、气体NH3                  D、固体NaHCO3

           （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”

    “减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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