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    在反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、5：1B、3：1
    C、1：3D、1：5
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，以此来解答．
    解答： 解：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂（HCl）转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查，注意不需要利用0.5mol Cl2计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列与氯及其化合物有关的问题
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒．漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有
     
    （填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．强氧化性           D．还原性
    （3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（　　）
    A、盐酸B、硝酸
    C、氨水D、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各粒子组在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、氯气中：O2  N2  CO2  HCl
    B、“84”消毒液中：K+  NH4+ I-Cl-
    C、Al2（SO4）3溶液中：Na+  Ca2+  NO3-  OH-
    D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2-  SO42-  SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝热反应
    B、氯气和氢气混合后见光发生爆炸
    C、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    D、工业上用焦炭制水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的名称正确的是（　　）
    A、3-甲基己烷
    B、2-乙基戊烷
    C、4-甲基己烷
    D、4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
     
     mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
     
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
     
    ；定容时俯视
     
    ．
    （4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol?L-1的溶液XYZW
    PH1228.54.5
    （1）X、W的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下，0.01mol?L-1的Y溶液由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各0.1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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